| Forside | | Indhold | | Forrige | | Næste |
Kemisk/biologisk filter til nedbrydning af klorerede opløsningsmidler i
grundvand
Den abiotiske nedbrydning i filteret skal ske via nul-valent jern, Fe(0). I
litteraturen er der utallige eksempler på, at Fe(0) kan reducere PCE, TCE, DCE og VC til
ethen, ethan, kuldioxid og vand. Ved brug af Fe(0) er det derfor forudsat, at de klorerede
ethener vil nedbrydes.
Reaktionsmekanismerne bliver derfor ikke beskrevet nærmere i nærværende notat. Det
skal dog nævnes, at f. eks TCE formodes at nedbrydes via 2 forskellige mekanismer (se
figur 1), og at nedbrydningspotentialet for Fe(0) i forhold til TCE er en første ordens
reaktion.

Figur 1:
Reaktionsveje for nedbrydning af TCE i en reaktiv væg
Når Fe(0) kommer i vand, vil det korrodere (anaerob jernkorrision). Fe(0) vil donere
elektroner til reduktion af reducerbare stoffer. Ved tilstedeværelse af ilt foregår
korrosionsprocessen forholdsvis hurtigt, mens processen er langsom, hvis det er et iltfrit
miljø.
Det, at den anaerobe korrosionsproces er en langsom proces, er årsagen til, at Fe(0) i
det hele taget kan komme på tale som en oprensningsmetode for klorerede
opløsningsmidler, idet jernforbruget ved denne sideproces er begrænset.
Hvis der er ilt til stede i grundvandet, vil ilten være den foretrukne
elektronacceptor. Ved tilstedeværelse af tilstrækkelige mængder ilt vil genereret
Fe(II) ligning 1 oxideres videre til Fe(III) ligning 2.
- Fe0 + O2 + 2H2O ®
Fe2+ + 4OH Aerob
- 4Fe2+ + 4H+ + O2 ®
4Fe3+ + 2H2O
- Fe3+ + 3OH ® Fe(OH)3(s)
- Fe0 + 2H2O ® Fe2+
+ H2 + 2OH- Anaerob
- Fe2+ + 2OH- ® Fe(OH)2(s)
Ligning 4 viser den anaerobe korrosionsproces, som vil være fremherskende i grundvand,
da dette altid indeholder under 10 mg O2/l.
Når ilten i vandet er opbrugt, vil dette sammen med den anaerobe korrosion medføre et
kraftigt fald i redoxpotentialet. Ved et lavt redoxpotentiale vil andre stoffer end ilt
oxidere det metalliske jern. F.eks. vil PCE, der er i et oxideret stadie pga. klor,
fungere som elektronacceptor f.eks. via nedenstående proces.
- 4Fe0 + C2Cl4 + 4H+ ® 4Fe2+ + C2H4 + 4Cl
Det vurderes, at ovenstående dekloreringsproces med Fe(0) forløber hurtigst for PCE
og TCE, mens halveringstiden for DCE og VC er større. Det skyldes, at for PCE er
kulstofatomet i oxidationstrin +2, mens det i DCE er i oxidationstrin 0, så populært
sagt står DCE og VC lavere i spændingsrækken end PCE og TCE, hvilket betyder, at der
skal et kraftigere reduktionsmiddel (mere energi) til at deklorere DCE og VC.
Det skal påpeges, at den anaerobe korrosion medfører dannelse af brint, ligning 4,
som vil danne gasbobler, der enten afgasser eller bliver tilbageholdt i filtermatricen. I
et fint granuleret jernfilter vurderes det, at gasdannelse kan have en væsentlig
indflydelse på permeabiliteten / strømningsmønstret i filteret.
Både ligning 1 og 4 vil resultere i en pH stigning i systemet, da der dannes
hydroxylioner (OH-). Den reelle stigning i pH styres af vandets buffer-kapacitet. Ved
korrosionen af jern vil der således dannes ferri- eller ferrooxider / hydroxider (lig.
nr. 3 og 5), der vil udfældes.
Endvidere vil stigningen i pH give anledning til, at balancen i carbonatsystemet
forskydes. Bicarbonat (HCO3-) vil omdannes til carbonat (CO32-).
Dette betyder, at der kan udfældes calcium- og jerncarbonatforbindelser som f.eks.
siderit (FeCO3) og magnesiumhydroxycarbonater.
Derudover kan der udfældes sulfider, mv.
Udfældningerne af hydroxyl-, oxid-, carbonat- og sulfidforbindelser kan resultere i:
 | at filterets permeabilitet formindskes |
 | at strømningsforholdene i filteret ændres |
 | at jernspånernes reelt tilgængelige reaktive overflade reduceres |
Dette er illustreret i figur 2. Mængden, der kan udfældes, vil være afhængig af
pH-ændringen og grundvandets indhold af makroioner. Som det fremgår af ovenstående, er
specielt vandets hårdhed en væsentlig parameter.

Figur 2:
Potentiel effekt af udfældning på jern over tiden, /1/.
At jernforbindelser vil udfælde er vist i flere forsøg. Ved kolonneforsøg med Fe(0)
er det ofte observeret, at jernkoncentrationen stiger i starten af kolonnen, mens den
falder i kolonnens bagerste ende i takt med, at jern udfældes. Hvis der er ilt tilstede i
vandet, er korrosionsprocessen dog så hurtig, at jernet udfældes i den forreste del af
kolonnen.
Der er dog forsøg, som indikerer, at opbygning af oxider, carbonater, sulfider mv. på
jernoverfladen ikke har en væsentlig effekt i forhold til nedbrydnings-potentialet af
f.eks. TCE. Bl.a. har EnviroMetal Technologies Inc (ETI) påvist, at jern, der har ligget
på jorden i over et år, stadig kan være fuld reaktiv /13/.
Dette kan f.eks. skyldes en af de i figur 3 angivne mekanismer. Der kan også være
involveret andre mekanismer. Bl.a. har Hans Chr. Brun Hansen, professor ved den Kgl.
Veterinær- og Landbohøjskole påvist, at "grøn rust" har / kan have en
positiv effekt i forhold til en nedbrydning af nogle forureninger.

Figur 3:
Mulige reaktionsmekanismer til forklaring af, hvorfor Fe(0) i nogle situationer
bevarer sin reaktivitet, /11/.
Hans Chr. Brun Hansen har oplyst, at "grøn rust" er et 6-kantet lermineral,
som de ved laboratorieforsøg har påvist, kan nedbryde tetraklor kulstof /14/. Grøn rust fældes let fra delvis oxiderede
opløsninger af Fe (II) ved pH over 7, men ifølge Hans Chr. Brun Hansen medfører
kolloidkemien, at det ikke "klistrer" så let sammen. Selve kemien for grøn
rust er dårligt beskrevet, men det forventes, at det med tiden omlejres til f.eks.
magnetit, som igen kan omlejres til maghemite.
Grøn rust forbindelsen er meget ustabil under aerobe forhold og ved fotokemiske
reaktioner, og under anaerobe forhold kan den omlejres. I litteraturen er det beskrevet,
at grøn rust fasen kan være et vigtigt mellemled ved dannelse og omsætning af
jernoxider og oxyhydroxider.
I en reaktor, der både indeholder jern og sand i forholdet 14:86, har Erik Søgård
(Ålborg Universitetscenter, Esbjerg) påvist en halveringstid på 30-35 min /4/, og ved sammenligning mellem rent jern og jern / sand
fandt de en signifikant hurtigere nedbrydning af TCE i jern / sand forsøget.
En væsentlig parameter ved dimensioneringen af et reaktiv filter er bl.a. at kende
sammensætningen og koncentrationsfordelingen af de stoffer, der ønskes oprenset. F.eks.
er halveringstiden for vinylklorid ca. 6 gange så stor som for triklorethylen. Dvs., at
der ikke skal være ret store mængder vinylklorid i grundvandet, før det er
koncentrationen af vinylklorid, der bliver en af de dimensionsgivende parametre for
filterets størrelse. Dette er afbilledet i figur 4.

Figur 4:
Nedbrydningsforløb af TCE, DCE og VC i kolonneforsøg
Ved dimensionering af et reaktivt filter er potentialet for nedbrydning af
klorerede ethener hovedsagelig afhængig af opholdstiden i filteret. Dvs. filterets
størrelse og derved mængden af jern fastlægges ud fra en nødvendig opholdstid, og
dimensioneringsgrundlaget er således et spørgsmål om kinetik. I modsætning hertil kan
nævnes, at det ved dimensionering af oprensning af chromholdigt grundvand er kapaciteten
af jernet, der er afgørende for den nødvendige jernmængde. Dette skyldes, at chrom
coater jernet, så det bliver inaktivt /7/.
| Forside | | Indhold | | Forrige | | Næste | | Top | |